PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后()的PH大
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 10:12:49
PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后()的PH大
0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后()的PH大
0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.
0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后()的PH大
0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.
此问题,主要考查酸是否完全电离,强酸的第一个H离子均完全电离,而弱酸的第一个H离子部分电离.(H2SO4为二元酸,是强酸,其第一个H离子完全电离,第二个H离子部分电离)
题目中,HCl为强酸,完全电离,其酸的浓度,即为H离子浓度,即[HCl]=[H+],pH=-log[H+];
CH3COOH为弱酸,部分电离,其酸浓度大于H离子浓度,即[CH3COOH]>[H+]
弱酸溶液中,随着溶液的稀释,酸会逐渐电离,但并不能抵消稀释的程度,即只能缓冲.如,将弱酸溶液稀释100倍,其pH不会增大2,而是小于2;对于强酸,则是增大2(在pH较小时,因为如果pH本来在6的话,则稀释再多,pH也只是接近7).
另,需注意的是,pH大,说明酸性小.
题目中,HCl为强酸,完全电离,其酸的浓度,即为H离子浓度,即[HCl]=[H+],pH=-log[H+];
CH3COOH为弱酸,部分电离,其酸浓度大于H离子浓度,即[CH3COOH]>[H+]
弱酸溶液中,随着溶液的稀释,酸会逐渐电离,但并不能抵消稀释的程度,即只能缓冲.如,将弱酸溶液稀释100倍,其pH不会增大2,而是小于2;对于强酸,则是增大2(在pH较小时,因为如果pH本来在6的话,则稀释再多,pH也只是接近7).
另,需注意的是,pH大,说明酸性小.
pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH=?
求PH=2的HCL溶液稀释10倍后[H+]和PH
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,
ph=2的hcl溶液稀释1000倍,所得溶液的ph?ph=2的hcl溶液稀释100倍,所得溶液的ph?
PH=1的醋酸稀释100倍后pH如何变化?
pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为
将PH为5的HCL稀释10和1000倍后溶液的PH各为多少?
0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大
PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH
(2010•海南模拟)(1)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH
常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?
把pH=4的盐酸加水稀释100倍,1000倍,10000倍,求稀释后溶液的pH.