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18.4mol/L硫酸的密度为1.84g/mL,计算该硫酸中溶质的质量分数?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 09:22:13
18.4mol/L硫酸的密度为1.84g/mL,计算该硫酸中溶质的质量分数?
设硫酸溶液为1L,
则溶液质量为1.84g/mL×1L×1000＝1840g,
而1L溶液中硫酸溶质的摩尔量为：1L×18.4mol/L＝18.4mol,质量就为18.4mol×98g／mol＝1803.2g．
该硫酸中溶质的质量分数为（1803.2／1840）×100％＝98％
18.4mol/l硫酸的密度为1.84g/ml,计算该硫酸中溶质的质量分数 现有18.4mol/L的浓硫酸,已知其密度为1.84g/mL,则该浓硫酸溶液中溶质的质量分数为多少? 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数? 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水 .实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸. 1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓 实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫 市售浓硫酸中溶质的质量分数98%,密度为1.84g/mL.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度. 计算密度1.84g.mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度.欲配制1mol.L-1稀硫酸溶液500mL,需该浓 欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少 稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/