两道化学电解池/原电池反应问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 23:52:19

两道化学电解池/原电池反应问题
1电解池：石墨做正极,铁做负极,硫酸溶液做电解液
2原电池：两个电极分别为锌和铁,电解液是经酸化的3%NaCl溶液
我想问的是这两个装置咋反应的,不一定写化学方程式,说清楚就好

1. 首先,电解池中那两个极成为"阴极"和"阳极". 与电源正极相连的为电解池的阳极,与电源负极相连的电极为电解池的阴极.
"阳氧"：阳极发生的是失电子氧化 , 反之,阴极发生是得电子还原.
你所提供的那个电解池中,阳极为石墨电极,非活性电极
在电解池中只能做阴极,吸氧,氧气在石墨电极中的电子变为氢氧根离子
所以,第一个电解池反应是不能发生的
2.原电池中,活泼金属做电池的负极,在负极失电子.所以,你所提供的原电池中,锌做负极.
溶液中的离子有：
阳离子：Na离子 H离子
阴离子：氢氧根离子 Cl离子
负极失电子：
（金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Bt Au）
H在Na后,所以是H离子在正极得电子,生成氢气
Zn失电子生成Zn离子
电子由负极经过外接电路流向正极,H离子在正极得到电子,生成氢气

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