氯水中所含七种粒子:H2O,Cl2,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-(少量)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 12:44:26
氯水中所含七种粒子:H2O,Cl2,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-(少量)
为什么制氯水时只有少量Cl2与水反应?制成氯水后H2O,Cl2是怎么共存的?
新制氯水久置 ,HClO见光分解2HClO---2HCl + O2↑,最后几乎变成稀盐酸,那原来新制氯水中的ClO-呢,它跑哪里去了.
为什么制氯水时只有少量Cl2与水反应?制成氯水后H2O,Cl2是怎么共存的?
新制氯水久置 ,HClO见光分解2HClO---2HCl + O2↑,最后几乎变成稀盐酸,那原来新制氯水中的ClO-呢,它跑哪里去了.
氯水中存在如下平衡:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
在氯气的水溶液中这是一个可逆反应,可逆号打不出来请见谅.
达到平衡的时候方程右侧的产物浓度要远远小于左侧物质的浓度,换句话说只有少量氯的单质和水反应这是由化学平衡决定的.
在氯水中大部分的氯以分子的状态存在,即它们是溶解在水中的.
对于最后一问:你想问什么?HClO是比碳酸还弱的酸,在水中大部分以HClO即分子状态存在,部分解离成为次氯酸根离子.酸的解离是一个可逆的化学平衡过程.
HClO H+ + ClO-
在HClO分子逐步分解后,平衡向左移动即次氯酸根和溶液中的氢离子结合成次氯酸分子,继续分解.直到全部消耗掉.
Cl2 + H2O = HCl + HClO
在氯气的水溶液中这是一个可逆反应,可逆号打不出来请见谅.
达到平衡的时候方程右侧的产物浓度要远远小于左侧物质的浓度,换句话说只有少量氯的单质和水反应这是由化学平衡决定的.
在氯水中大部分的氯以分子的状态存在,即它们是溶解在水中的.
对于最后一问:你想问什么?HClO是比碳酸还弱的酸,在水中大部分以HClO即分子状态存在,部分解离成为次氯酸根离子.酸的解离是一个可逆的化学平衡过程.
HClO H+ + ClO-
在HClO分子逐步分解后,平衡向左移动即次氯酸根和溶液中的氢离子结合成次氯酸分子,继续分解.直到全部消耗掉.
新制氯水分子:H2O HClO Cl2 离子:H+ Cl- ClO- OH-(极少量) 久置氯水分子:H2O 离子:H
氯水的主要成分为什么没有Hcl分子?只有cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH-
在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO.若向氯水中投入少量碳酸钙粉末
在新制的氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,若向氯水中加入少量Na2CO3粉末,溶液
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO⇌H++ClO-,达到
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平
关于Cl2+H2O 可逆号H+ +Cl- +HCLO,H2O可逆号H+ +OH-
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
新制氯水久置后溶液各粒子:Cl2,H2O,Cl-,HClO,H+,减少的是?
怎么理解氯水中:2 c(cl2)=[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]
Cr(OH)4- + OH- + ClO-—— CrO42- + Cl- + H2O配平