VIIA族元素的性质具有相似性的原因是,VIIA族元素的性质具有递变性的原因是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 13:41:49
VIIA族元素的性质具有相似性的原因是,VIIA族元素的性质具有递变性的原因是
对于这个问题,我们要用元素周期表、元素周期律来回答!
VIIA族元素有,F,Cl,Br,I,At,At为放射性元素,不论.
相似性:VIIA族中,F的电子层为2,7;Cl的电子层为2,8,7:;Br的电子层为2,8,18,7;I的电子层为2,8,18,18,7;它们都有得到一个电子达到稳定结构的趋势,稳定的电子结构为0族元素的电子结构;所以,VIIA族元素都有较强的氧化性,且氧化性为同周期最强的.
递变性:由于F,Cl,Br,I从第二周期过度到第五周期,原子半径依次增大,虽然质子数也在增大,但质子对外层电子的吸引力还是在减小,所以得到电子变为稳定结构的趋势也在减小,因此F,Cl,Br,I,的氧化性以此降低,F没有负价,而Cl,Br,I有负价,就是这个原因.
想要对各族元素的相似性,递变性有较深的了解,就要对原子半径,原子的电子结构,有清晰的了解,其他主族,其他周期的元素都是这么分析,其中IA族,VIIA是代表,希望对你有帮助!
VIIA族元素有,F,Cl,Br,I,At,At为放射性元素,不论.
相似性:VIIA族中,F的电子层为2,7;Cl的电子层为2,8,7:;Br的电子层为2,8,18,7;I的电子层为2,8,18,18,7;它们都有得到一个电子达到稳定结构的趋势,稳定的电子结构为0族元素的电子结构;所以,VIIA族元素都有较强的氧化性,且氧化性为同周期最强的.
递变性:由于F,Cl,Br,I从第二周期过度到第五周期,原子半径依次增大,虽然质子数也在增大,但质子对外层电子的吸引力还是在减小,所以得到电子变为稳定结构的趋势也在减小,因此F,Cl,Br,I,的氧化性以此降低,F没有负价,而Cl,Br,I有负价,就是这个原因.
想要对各族元素的相似性,递变性有较深的了解,就要对原子半径,原子的电子结构,有清晰的了解,其他主族,其他周期的元素都是这么分析,其中IA族,VIIA是代表,希望对你有帮助!
对于VIIA族元素,下列说法不正确的是( )
1·砹(At)是原子序数最大的VIIA族,推测砹以及砹的化合物最不可能具有的性质()
下列说法中,不符合第VIIA族元素性质特征的是( ) A从上到下原子半径逐渐增大 B易形成-1价阴离子 C最高价
卤族元素结构的相似性和递变性如何决定了性质的相似和递变?
高中化学:Be是两性元素么?B是两性元素么?两性元素都有什么?什么原因,他们具有两性的性质?
已知X为IA族元素,Y为VIIA族元素,则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是
有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素,也可放在VIIA族,下列物质能支持这一观点的是?
非金属性是元素具有的性质还是单质具有的性质
卤族元素性质递变规律的实验.
砷为第四周期第VA族元素,砷不可能具有的性质是( )
已知A,B是元素周期表中VIIA族相邻元素,AB所在周期分别有m,n种元素.若A的原子序数为x则B的原子序数可能为
氧族元素还有VII族元素对应的氢化物各有什么性质递变规律?