25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/27 23:42:01

25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?
（25℃时Kw=10负14次方,100℃时Kw=10负12次方）
我觉得25℃时pH=8的C(OH-)=10负6次方,温度升高到100℃时,C（OH-）应该不变,那pH应该无限接近中性也就是6.
而我们老师说不变的C（H+),pH=8

这道题只需利用公式计算即可.
H2O ⇋ H+ + OH-
25℃ PH=8时,[H+]=10-8mol/L,[OH-]=10-6mol/L
升高温度至100℃,水的离子积Kw变大为10-12
溶液中的H+完全由水解离得到,而OH-来自两部分：(1)水解离；(2)强碱电离(10-6mol/L)
由水解离得到的[H+]和由水解离得到的[OH-]相等,设为x,则溶液中的总的[OH-]=x+10-6
将各量代人式[H+][OH-]=Kw中,得x(x+10-6)=10-12,解得x=6.18*10-7
PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10-7=6.2
注：改变温度,H+和OH-的浓度都会发生变化,因为水的解离常数（即离子积Kw）发生变化,水的解离程度也就随之发生变化.

室温下,pH=2的硫酸升高到100℃时pH=?pH=2的NaOH溶液升高到100℃时pH=?为什么? 25摄氏度时pH为2的溶液,当温度为100时,pH为多少? 在25℃时,ph为9的强碱溶液加水稀释为原体积的10倍,ph为多少 25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA ph为2溶液温度升高ph值变吗关于溶液PH值的问题!当温度由25摄氏度升高到95摄氏度时,下列溶液PH值几乎不变的是 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb， PH=3的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的混合溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比为多少 25℃时,若体积为V1,pH=a的某一元强酸与体积为V2,pH=b的某一元强碱混合, 25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合. 25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合 25度时将PH=3的强酸和PH=12的强碱溶液混合,