室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 13:08:11

室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?
请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别?

根据电荷守恒原理
所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的的浓度之和
所以c（H+)+C（NH4+）=c（CL-）+c（OH-）
当ph=7时,氢离子等于氢氧根离子浓度
把等式两边的氢离子与氢氧根离子消掉,就是你第二个问题的结果
而强酸弱碱恰好中和后显酸性,这是由生成的盐的水解造成的.
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
则由上述电荷守恒定律
就是你的第一个问题的结果
综上所述
在室温条件下
ph=7的含义是氢离子与氢氧根离子浓度相等
恰好中和的含义,是两者物质的量相等.得看酸强一些还是碱强一些.谁强显谁性.比如氢氧化钠与醋酸中和,生成醋酸钠,醋酸钠水解后显碱性.再比如盐酸与氨水中和时,生成氯化铵,氯化铵水解后显酸性.这个老师教不了你,你得背酸碱的强度顺序表,还得记住醋酸铵显中性,这样你以后就可以分析出来了.
最后在强调两者的区别
ph=7的含义是氢离子与氢氧根离子浓度相等
恰好中和的含义,是两者物质的量相等.

常温下把氨水滴到盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合液的pH值（　　）常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> 为什么氨水和氯化铵的PH=7的混合溶液中C(CL-)=C(NH4+)? 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误 25℃时,氨水和盐酸混合后,若混合液中c(nh4+)=c(cl-),则其容易的pH=? 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么? 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）这句话对吗?