作业帮弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 05:23:23
弱电解质的电离
将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大 变小 不变) K讲＿＿＿( 填变大 变小 不变)
将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大 变小 不变) K讲＿＿＿( 填变大 变小 不变)
将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ 0.1 ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ 0.1_1,95*10^-6 ）mol/L ,H+为（ 0.1_1,95*10^-6 ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿变大＿＿( 填变大 变小 不变) K讲＿变大＿＿( 填变大 变小 不变)
在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?（具体做法）
常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡
已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将
将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．取出10mL此溶液，
若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?
为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小