作业帮 > 化学 > 作业

已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 01:30:01
已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol.下列说法正确的是（　　）
A. H2与F2反应的热化学方程式为:H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B. 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
A．反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：H-H　436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；H-F 565kJ/mol，所以对于反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol-2×565kJ/mol=-541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ/mol，故A错误；
B．由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；
C．由A可知H2与F2反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；
D．由A可知1molH2与1molF2反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故D错误；
故选C．
3．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 化学热反应方程式. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol；F—F 153kJ/mol；H 拆开1mol H—-H键1mol N--H1mol NN三键分别需要吸收的能量436KJ 391KJ 946KJ 求1m 已知拆开1mol氢气中的化学键,吸收436kj能量,拆开1mol氧气中的化学键,吸收496kj能量.在2H2+O2=2H 拆开1mol H-H键 1mol N-H键 1molN三N键 分别需要吸收能量436KJ 391KJ 946KJ 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol  已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收 已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量 已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为43 已知拆开1molH-H、1molN---N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ 391KJ.则由 已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3mol 已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、299KJ.则由