如问题如图,将一定量的铁粉与100ml18.5mol/l的浓硫酸反应,铁粉完全溶解后,可得气体33.6升（折算成标准状况

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 08:27:26

如问题如图,将一定量的铁粉与100ml18.5mol/l的浓硫酸反应,铁粉完全溶解后,可得气体33.6升（折算成标准状况）将反应后溶液稀释至1升,氢离子浓度为0.1mol/l.反应后溶液不含3价铁离子.求铁粉质量,气体各成分及其体积,向其中加入足量BaCl2溶液,则生成BaSO4质量为多少

因为全部溶解且不含铁离子所以是硫酸亚铁和硫酸根据稀释后的氢离子浓度可知剩余硫酸物质的量浓度为0.05mol,根据反应前硫酸体积和浓度可知硫酸物质的量为0.1Lx18.5mol/L=1.85mol,所以铁反应了1.85-0.05=1.8mol所以根据硫酸根守恒可知产物硫酸亚铁物质的量为1.8mol所以铁就是1.8mol所以质量为1.8x56=100.8g,
再问：考虑过铁与浓硫酸反应生成二氧化硫吗？硫酸根最后一定少于1。8mol，我算出铁是65。3克，二氧化硫1mol氢气0。5mol沉淀244。65克
再答： 1.8mol铁变为亚铁离子转移电子3.6mol,2Fe+6H2SO4浓=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，Fe+H2SO4稀=FeSO4+H2↑,
再问：然后呢？
再答：我的确漏掉了二氧化硫那部分你稍等我在口算一下
再答：应该是硫酸亚铁和二氧化硫中的硫元素总量为1.8mol
再问：铁与浓硫酸反应过量，总反应应为Fe+2H2SO4(浓）＝Fe +2SO2 +2H2O
再答：假设铁总量为amol,气体体积物质的量为1.5mol,假设二氧化硫为bmol氢气为cmol有b+c=1.5mol,转移电子数2a=2b+2c
再答：可以看出铁用量为1.5mol所以质量为84g
再答： 2Fe+6H2SO4浓=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,所以可以看为3Fe+6H2SO4=3FeSO4+3SO2↑+6H2O所以有那个转移电子数守恒等式所以能看出铁用量为1.5mol
再问：系数好像错了是1，2，1，1，2
再问：铁是89。6克二氧化硫0。3mol氢气1。2mol沉淀372。8克
再答： b+c=1.5,根据反应式知消耗硫酸有关系式2b+c=1.8所以得到b=0.3molc=1.2mol所以二氧化硫6.72L,氢气26.88L
再问：看来我们答案一样，谢谢，麻烦你了。
再答：除掉没有了的二氧化硫根据硫酸根守恒可知能得到硫酸钡1.85-0.3=1.55mol所以硫酸钡质量233x1.55=361.15g
再问：沉淀的硫酸根都来自feso4，所有的fe都转变为feso4，为什么不用fe的量计算沉淀？
再答：还有剩余硫酸的啊
再问：那这么算来应该比用fe计算得到的沉淀多呀。为什么你的答案反而比我的要少？
再问：我加上剩余硫酸得出沉淀为384。45克
再答：你算错了吧，剩余硫酸0.05mol硫酸亚铁1.5mol你再算算吧
再问：是算错了，不好意思，浪费你的时间了。
再答：在火车上也是闲的无聊

锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L, 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）. 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解, 将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.将反应后的溶一定量的铁粉与100ml1mol/l的稀硫酸充分反应,铁粉完全溶解,将反应后的溶液稀释至1L,得溶液中c(H+)=0.1 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完 (1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充. a g铁粉末与一定量的CO2在一定条件下充分反应,将生成的气体与b L（标准状况下）与O2混合,恰好能被水完全吸收,则a