1000克水中溶解7.4克氢氧化钙,标准状况下通入CO2,气体最终生成5克沉淀,求CO2的体积

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 13:13:56

Ca(OH)2~~~~CaCO3
74 100
7.4 a
a==10 g 反应之得到了5 g沉淀
则分2中情况,
第一种是没有Ca(HCO3)2生成
CaCO3~~~~CO2
100 1
5 x
x=0.05 mol V==0.05*22.4=1.12 L
第二种是生成了Ca(HCO3)2,即Ca(OH)2全部反应后CO2过量又溶解了部分沉淀.
生成10gCaCO3 需要CO2 0.1 mol
而再溶解一半即5gCaCO3又需要 CO2为 0.05 mol
所以CO2总量为 0.1+0.05=0.15 mol
V==0.15*22.4==3.36 L
再问： mol是什么意思 “x=0.05 mol”单位应该用“克”我觉得，应为 CaCO3~~~~CO2 100 1 5 x CaCO3的单位是5“克”啊？？
再答： CO2下面那个1 是1 mol的意思，下面的x就是 mol 要是CO2下面是44的话，x才是 g
再问：那CaCO3有100MOL？
再答： CaCO3 下面的是 100 是质量，因为 5 是质量，上下单位要一致

通入CO2气体生成白色沉淀,继续通气体,沉淀溶解的为什么是氢氧化钙标准状况下,10克CO和CO2的混合气体体积为5.6L,分别求两种气体的体积和质量,并求混合气体的平均摩尔质量. 按体积比为1：2：3组成的N2,O2,CO2 混合气体100克,求标准状况下体积 .标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为10克,体积是6.72升求co co2 体积比向含0.1molCa(OH)2的石灰水中通入3.36L（标准状况下）CO2,充分反应后,能产生多少克沉淀? 在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2,生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积题目;标准状况下,11.2升CO和CO2混合气体质量为20.4克.求两者的体积比在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2后生成0.05molNa2CO3,则通入CO2气体的体积（标准状况）气体摩尔体积的计算CO和CO2的混合气体18克,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)1>混合气体中CO的质量在标准状况时,含有2.408×10的24次方个CO2分子的气体,所占有的体积是多少?其质量为多少克? 已知CO和CO2的混合气体14.4克,在标准状况下的所占体积8.96升,则该气体中含一氧化碳为几克? 将多少克co2气体通过含氢氧化钙3.7克的石灰水中,充分反映后能使ph为7