有关合成氨反应速率公式,减小NH3的浓度可以提高反应速率吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/10 19:40:41

有关合成氨反应速率公式,减小NH3的浓度可以提高反应速率吗?
根据合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),减小NH3的浓度可以提高反应速率,但根据反应图像等会得出反应速率减小的结论,

合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),速率公式是通过实验测得的,没有错误,表明减小NH3的浓度可以提高反应速率.这个反应速率的公式计算的是,反应朝着2N2+3H2→2NH3 的反应速率,即氨的生成速率.而减小氨气的浓度后,整体的反应速率都下降了.所以二者并不矛盾

为什么减小生成物浓度反应速率减小? 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度可以增加正反应速率吗? 催化剂的浓度影响反应速率吗? 可以用v(N2),v(H2),v(NH3)来表示合成氨反应的化学反应速率,下列关系中正确的是 A.6V(N2)= 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2=2NH3,其中速率代表同一反应中的是合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示酶促反应速率与酶浓度有关吗?为什么? 对于可逆反应,减小生成物的浓度反应速率应该都减小呀, 有关高中化学的反应速率书上说：”无论减小反应物的浓度还是减小生成物的浓度,反应速率均减小．” 影响反应速率的因素合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,在反应过程中,t1、t2、t3、t4时条件在人工固氮的反应中,将氨气液化并及时分离出去不能既加快合成氨反应速率又提高原料转化率吗?