单质硅的原子构型,还有关于硅的知识,越多越好

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 23:29:27

正四面体构型,半导体材料,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体.
硅原子位于元素周期表第IV主族,它的原子序数为Z=14,核外有14个电子.电子在原子核外,按能级由低硅原子到高,由里到外,层层环绕,这称为电子的壳层结构.硅原子的核外电子第一层有2个电子,第二层有8个电子,达到稳定态.最外层有4个电子即为价电子,它对硅原子的导电性等方面起着主导作用.正因为硅原子有如此结构,所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构,这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合,由于共价键比较结实,硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定,常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子,能导电,但导电率不及金属,且随温度升高而增加,具有半导体性质.
晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度2.32-2.34克/立方厘米,熔点1414℃,沸点2900℃,晶体硅属于原子晶体,硬而有金属光泽,有半导体性质.硅的化学性质比较活泼,在高温下能与氧等多种元素化合,不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液,用于制造合金如硅铁、硅钢等,单晶硅是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等.室温下,本征载流子浓度为1.5x10^15/cm^3.硅在自然界分布极广,地壳中约含27.6%,含量仅次于氧,居第二位.结晶型的硅是暗黑蓝色的,很脆,是典型的半导体.化学性质非常稳定.在常温下,除氟化氢、氟气和强碱以外,很难与其他物质发生反应.晶体硅每个Si原子周围有4个共价键,每个共价键两端各有1个Si原子.

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