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25度时,HCO3-在PH=8的溶液中可以存在 这话为什么是对的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/14 09:24:08
25度时,HCO3-在PH=8的溶液中可以存在 这话为什么是对的
HCO3-可以在弱碱性条件下存在.pH太大,HCO3-会转化为CO3 2-；pH太小,HCO3-会分解为CO2.在pH=8的弱碱性条件下,HCO3-是稳定的.
可以通过计算来说明：
碳酸氢根的分布系数为
K1[H+]/{[H+]^2 + K1[H+] + K1K2}
=4.3*10^-7*10^-8/(10^-16 + 4.3*10^-7*10^-8 + 4.3*10^-7*4.8*10^-11)
=0.9727
式中K1,K2是碳酸的电离常数.
HCO3-的分布系数接近1,说明在pH=8条件下,HCO3-稳定存在.
再问： 那它存在的最小值最大值有吗
再答： 存在最大值，但不存在最小值。 对分布系数公式求导，并令导数为0可得[H+]=根号（K1K2）=4.543*10^-9。即pH=8.343时，碳酸氢根的分布系数取最大值0.9793.
保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么? 下列氨基酸在PH=4.0的溶液中,以负离子的形式存在的是? c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是 向溶液中Ca(HCO3)2加入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式为什么是 Ca2+ + HCO3- +OH-==CaCO “有氧呼吸过程中产物水不一定是在线粒体中生成的” 这话为什么对? 在PH=1含Ca2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是： 下列各组离子,在ph=0的溶液中可以大量共存的是 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（　　） 5．在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是 在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是 1）为什么过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO这个离子方程式是对的?