急!关于热化学方程式焓变和反应物物质的量的关系

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 13:27:09

急!关于热化学方程式焓变和反应物物质的量的关系
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
这里的H2的物质的量为1mol,而焓变值也为-183KJ/mol,这里可以理解.但是如果这里的H2换成的是2mol的话,相同条件下,焓变是变成2*-183kj/mol,还是不变?

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
这里H2变成1mol,焓变也会发生什么变化

是的；
需要乘以2；
变成一半；
但是所谓的变是化学计量数的变,不是真实的某个反应；
再问：所谓的变是化学计量数的变，不是真实的某个反应。这句话能不能解释一下，先这样吧，前面搞清楚了就好了，如果可以你不觉得麻烦的话，可以发私信给我，告诉我下，麻烦的话就算了，谢谢了哦
再答：我的意思是：就是写反应的时候写的： H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol 两边乘以2，△H也乘以2,；另外一句就算了，就是这个意思

热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物化学反应焓变与反应物,生成物的物质的量有没有关系,为什么关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题什么是焓变,是反应物总能量减生成物总能量吗?那它与热化学方程式后△H有什么关系.它有正有负吗拜托各（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关物质燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式相同吗? 关于热化学方程式的书写书写热化学方程式时,为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量, 物质的量.书上说：化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系物质的量应用于化学方程式计算时,反应物和生成物之间物质的量的关系为? 写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量的关系