方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原.若HCL为7

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 07:02:44

方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原.若HCL为73g,则被氧化的hcl为
转移的电子数为多少

化学方程式应为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
KMnO4→MnCl2化合价由+7价变为+2价,得到电子被还原；
设被氧化的HCl为X,转移电子的物质的量为Y
根据化学方程式可以看出：16摩尔的HCl有10摩尔被氧化,失去10摩尔电子,由此得到如下关系式：
16HCl～10HCl-10e-=5Cl2
584 365 10
73 X Y
584：365=73：X
X=45.625g
584:10=73:Y
Y=1.25mol
转移的电子数N=nNA=1.25mol*6.02*10^23mol^-1=7.525*10^23个
答:其中Mn被还原;
被氧化的氯化氢的质量为45.625g
转移的电子数为7.525*10^23个

·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原 4Hcl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O是氧化还原反应吗? 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误. 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题