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已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 00:44:08
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
方程式是这样的：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在反应中16mol浓盐酸反应的时候,只有10mol被氧化（表现为产物5mol氯气中的10mol氯原子,由反应前盐酸中负一价的氯升高到零价）,另外6mol盐酸没有被氧化（产物氯化钾和氯化锰中的氯仍然是负一价）.即被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的物质的量之比是10:6==5:3
同理若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质的量之比是5:3
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求 在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的 ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与 KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 若生成71g的Cl2,则被氧化的HCl有多少g 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题