周期表中在确定其价态的时候往往用到的下面内容,CL S是满足8电子稳定结构的比如CL
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 14:04:11
周期表中在确定其价态的时候往往用到的下面内容,CL S是满足8电子稳定结构的比如CL
比如CL最高+7.最低-1 那么为什么AL最高+3 最低-3 ,B为什么最高+3,最低-3
比如CL最高+7.最低-1 那么为什么AL最高+3 最低-3 ,B为什么最高+3,最低-3
理论最高价 = 主族元素族序数
理论最低价 = 主族元素族序数 - 8
所以Cl最高是+7,最低是 7 - 8 = -1
但并不是所有元素都能达到理论最高/低价,
比如金属没有负价,对于金属而言,最低化合价就是 0
F没有正价,所以最高化合价是0,最低是 7 -8 = -1
Al没有-3价;B有-3价,也无法达到理论最低价 -5
再问: 那是什么原因造成B的稳定结构是6电子呢,然后根据序数最高为+3 然最低为-3啦呢。我们老师说如果最外层电子小于等于4个,那么就不满足最外层8电子稳定结构的,这个我比较明确啦,那为什么B最低会是-3呢 这个好像说是给它配成成对电子,有几对那么就是几价,这个我不是很清楚,你给我解释下 比如H稳定结构是2 而F2他氧化性最强,所以就没正价啦,FE金属嘛,反正我们就认为没负价
理论最低价 = 主族元素族序数 - 8
所以Cl最高是+7,最低是 7 - 8 = -1
但并不是所有元素都能达到理论最高/低价,
比如金属没有负价,对于金属而言,最低化合价就是 0
F没有正价,所以最高化合价是0,最低是 7 -8 = -1
Al没有-3价;B有-3价,也无法达到理论最低价 -5
再问: 那是什么原因造成B的稳定结构是6电子呢,然后根据序数最高为+3 然最低为-3啦呢。我们老师说如果最外层电子小于等于4个,那么就不满足最外层8电子稳定结构的,这个我比较明确啦,那为什么B最低会是-3呢 这个好像说是给它配成成对电子,有几对那么就是几价,这个我不是很清楚,你给我解释下 比如H稳定结构是2 而F2他氧化性最强,所以就没正价啦,FE金属嘛,反正我们就认为没负价
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如
氯只有35CL和37CL两种稳定同位素,在氯气中35CL和37CL的原子数之比为3:1
下列分子中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构的是:
下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
H和Cl在化合成HCl的时候,其能量是怎样变化的?
下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8个电子稳定结构的是
在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是().
共价化合物中最外层电子满足8个电子稳定结构的原子
Cl的最外层电子数是7 应该得到1个电子,化合价是-1可是为什么还有+1,失去一个电子,他的结构还稳定吗?
氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3:1,
在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同?