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（判断题） 在任何原子中3p轨道的能量总比3s轨道的能量高

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/23 15:51:17
（判断题） 在任何原子中3p轨道的能量总比3s轨道的能量高
在任何原子中3p轨道的能量总比3s轨道的能量高.（这句话对吗 ）
对!
能量顺序为
ns
再问： 答案是错啊
再答： 额，这句话是错的。 比如H原子，3s轨道，3p轨道中并没有电子 ，所以它的能量是相同的！！！
再问： 这样啊，
再答： 氢原子是单电子原子，但是氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d;...并且同一壳层的轨道都是简并的。 由于在多电子原子中，还存在有电子与电子间的相互作用，使得同一壳层中各亚壳层的能量不同。 在基态氢原子中，电子是在最低能级1s轨道中。受激发后，电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。 所以会有 1s
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低, 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为 3d、4s哪个轨道能量高?在任何情况都成立吗? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同? K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量 进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 He原子正一价离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量的高低为什么是3s=3p=3d