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c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中为什么可以减少Fe(OH）2生成?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 08:35:24
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中为什么可以减少Fe(OH）2生成?
这是2013江苏高考题化学
2013江苏卷 19题（下次提问,最好说清楚,否则不好查）
希望发生的反应是 FeSO4 + Na2CO3 === FeCO3↓ + Na2SO4
存在的主要副反应是Fe2+水解形成Fe(OH)2沉淀.
题目已知：Fe2+在pH = 5.8 就以Fe(OH)2开始沉淀.
如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中,
Na2CO3为碱性,存在OH-,pH＞7＞5.8,Fe2+很容易生成Fe(OH)2.
如果将Na2CO3加入FeSO4溶液中,
Fe2+是过量的,并且FeSO4溶液为酸性,Fe2+不易沉淀.
因此,CO32-容易与Fe2+结合为沉淀析出.
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