将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO 气体,得到澄清的混合溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 19:19:43

将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO 气体,得到澄清的混合溶
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO
气体,得到澄清的混合溶液.下列计算结果正确的是
A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeO
C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol
解析:这里硝酸总共有1mol,可是最终变成NO气体的只有1/3mol,这说明HNO3有剩余.因此,溶液中不可能存
在还原性离子.又知得到澄清的混合溶液,因此沉淀全部溶解.所以Fe最后全部变为三价铁离子.-2价S
也具有还原性,氧化产物可能有三种：S 、SO2、SO42-.根据已知,澄清溶液,则不可能为S,气体只有NO,
则不可能有SO2,因此氧化产物只可能是SO42-.这样,我们设FeS xmol ,FeO ymol,则有88x + 72y = 16
根据电子得失守恒：x + y + 8x = 3*(1/3)=1 联立解得：x = y = 0.1mol

【知得到澄清的混合溶液,因此沉淀全部溶解.所以Fe最后全部变为三价铁离子】
方程式：3FeO + 10HNO3 → 3Fe（NO3）3 + NO↑ + 5H2O
3 10 : 1
【2价S也具有还原性,氧化产物可能有三种：S 、SO2、SO42-.根据已知,澄清溶液,则不可能为S,气体只有NO,则不可能有SO2,因此氧化产物只可能是SO42-.】
方程式：3FeS + 12HNO3 → Fe（NO3)3 + Fe2（SO4）3+ 9NO↑ + 3H2O
1 4 : 3
【这里硝酸总共有1mol,可是最终变成NO气体的只有1/3mol,这说明HNO3有剩余.】
【这样,我们设FeS xmol , FeO ymol,则有88x + 72y = 16
根据电子得失守恒：x + y + 8x = 3*(1/3)=1 联立解得： x = y = 0.1mol】
这个是按电子得失列的方程,也可以按方程式来列方程.
x/3+3y=1/3；88x + 72y = 16；

a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸 a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是 amolCu2s与bmolCu2o投入到VL,Cmol.L^-1的硝酸溶液中充分反应,只产生NO气体,所得蓝色溶液经检验 amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe（no amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3 amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(N 将十六克硫化亚铁和氧化亚铁的混合物,投入含有一摩尔的硝酸溶液中充分反应,只产生三分之一的一氧化氮... 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少? 将铁粉和铜粉的混合物,投入到硝酸银和硝酸锌的混合液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸,有气体产生,则滤渣中一定含有_ (1/2)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合中通入0.6mol硝酸恰好使混合物溶解,同时收集到0.1molNO ,若将将铁粉和铜粉的混合物投入到硝酸银与硝酸铝的混合液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸有气体产生.用方程表求上述反应.应