2．7g鈻粉投入200ml 2．5mol／l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入200ml2．8mol／l

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 03:55:10

2．7g鈻粉投入200ml 2．5mol／l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入200ml2．8mol／l的naoh溶液,可以得到多少克沉淀?
全反应后可得到多少g氢气

先写方程式 2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑
m(Al)＝2.7g n(Al)＝0.1mol n(HCl)＝0.2×2.5＝0.5mol
反应后,溶液中有0.1molAlCl3和0.2molHCl
n(NaOH)＝0.2×2.8＝0.56mol
先发生中和反应消耗0.2molNaOH,n(NaOH剩)＝0.56－0.2＝0.36mol
AlCl3＋3NaOH＝＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝＝NaAlO2＋2H2O
反应产生的Al(OH)3有一部分与NaOH反应,最终解得n(Al(OH)3)＝0.04
m沉淀＝0.04×78＝3.12g

一道化学方程计算题:将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol／l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入20 向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质向200mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,充分反应后产生0.78g沉淀,问所加NaO 11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余. 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1（溶液体把Al、Fe混合物1.1g溶于200ml 5mol/L的盐酸中,反应后盐酸浓度变为4.6mol/L(忽略溶液体积变化)求