在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加1.079克NH4Cl固体,计算C（H+）

在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了（ ）,其中每升氨水中n（NH3）+n（NH3.H2O）+n（NH4+）=? 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c 在1L0.1mol/L氨水溶液中应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH=9(忽略固体的加入对溶液体积的影响)