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由两种金属组成的混合物2.4g，在足量的Cl2中充分反应，得到金属氯化物5.95g，则该金属混合物不可能是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 12:18:25
由两种金属组成的混合物2.4g，在足量的Cl2中充分反应，得到金属氯化物5.95g，则该金属混合物不可能是（　　）
A. Cu和Fe
B. Mg和Na
C. Fe和Zn
D. Al和K
参加反应的氯气的质量=5.95g-2.4g=3.55g，其物质的量=
3.55g
71g/mol=0.05，根据电子转移守恒可知，金属提供电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol电子需要金属的质量=2.4g×
1mol
0.1mol=24g，
A．反应中Cu表现+2价，提供1mol电子，需要Cu的质量=
1mol
2×64g/mol=32g，反应中Fe表现+3价，提供1mol电子，需要Fe的质量=
1mol
3×56g/mol=18.7g，平均量介于18.7g～32g之间，故A可能，
B．反应中Mg表现+2价，提供1mol电子，需要Mg的质量=
1mol
2×24g/mol=12g，反应中Na表现+1价，提供1mol电子，需要Na的质量=1mol×23g/mol=23g，平均量介于12g～23g之间，故B不可能，
C．反应中Fe表现+3价，提供1mol电子，需要Fe的质量=
1mol
3×56g/mol=18.7g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子，需要Zn的质量=
1mol
2×65g/mol=32.5g，平均量介于18.7g～32.5g之间，故C可能，
D．反应中Al表现+3价，提供1mol电子，需要Al的质量=
1mol
3×27g/mol=9g，反应中K表现+1价，提供1mol电子，需要K的质量=1mol×39g/mol=39g，平均量介于9g～39g之间，故D可能，
故选B．
由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　） -某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能 由两种金属组成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1 g氧气，该金属混合物组成可能是 A． Zn，Al 由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.C 有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是 20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气（标况）,那么这两种金属可以是 由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能是（　　） 由两种金属组成的混合物13克 投入足量稀硫酸中 充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（ ） 20g由两种金属组成的混合物,与足量的HCL反应在标准状况下放出11.2LH2,则该混合物可能是 两种金属混合物13g,放入足量的稀硫酸中,充分反应生成氢气1g,则该混合物是? 由两种金属组成的混合物50g,在CI2中充分燃烧后,固体质量增加了71g,原金属混合物可能是? 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（