由锌、铜和氯化钠溶液组成的原电池,阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2 阳极:O2+2H2O+4*
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 08:03:14
由锌、铜和氯化钠溶液组成的原电池,阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2 阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-
我想问一下:锌失电子,经导线到铜极上,为什么不是氢离子经铜极得电子呢?溶液中也存在氢离子呀.
我想问一下:锌失电子,经导线到铜极上,为什么不是氢离子经铜极得电子呢?溶液中也存在氢离子呀.
离子要想定向移动必须要先有外加电流才行.而原电池中必须中由于电子的定向移动,产生电流,使氢离子在溶液中定向移动(不是在导线中)
如果问为什么电子会定向移动,这个不是高中的内容.有兴趣可以百度:电极电位
再问: 我问的是锌失电子经导线定向移动到铜这边上来,溶液中的氢离子为什么就不能把铜极板上多余的电子得到呢,变成氢气?
再答: 哦。中性溶液中,H+浓度太小,而溶液中溶解的O2更容易得到电子。(类似钢铁的吸氧腐蚀) 如果是酸性溶液,就是H+得到电子了。(析氢腐蚀) 所以具体是什么物质反应,看溶液的酸碱性
如果问为什么电子会定向移动,这个不是高中的内容.有兴趣可以百度:电极电位
再问: 我问的是锌失电子经导线定向移动到铜这边上来,溶液中的氢离子为什么就不能把铜极板上多余的电子得到呢,变成氢气?
再答: 哦。中性溶液中,H+浓度太小,而溶液中溶解的O2更容易得到电子。(类似钢铁的吸氧腐蚀) 如果是酸性溶液,就是H+得到电子了。(析氢腐蚀) 所以具体是什么物质反应,看溶液的酸碱性
.电解氢氧化钠溶液 阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极:2H2O + 2e = H2 + 2OH-
NO3- +Zn+OH- +H2O=NH3+Zn(OH)4 2- 怎么配平?
Zn(OH)2溶于氨水形成Zn(OH)4和Zn(NH3)4的K
Zn(OH)2和氨水反应会生成[Zn(OH)4]2-?即生成[Zn(NH3)4][Zn(OH)4]
原电池.在3%Nacl溶液中电极是Fe和zn.那么正极是O2+H2o+4e-=4OH知道这个的继续看.但是为什么Fe和A
电子转移数目:阴极:Cu2+ + 2e = Cu↓阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2↑故:m = it ×
电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O
由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为:Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于
微型银锌电池的电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,两极反应为:Zn+2(OH-)-2e-==ZnO+H2O
H2O+Zn+HgO==Zn(OH)2+Hg,该反应中,Zn是我化合价由___变为____?该反应的反应物中,单质___
电解CUSO4的阳极反应式,是写2H2O=O2↑+4H+ +4e- 还是 这个啊 4OH- -4e-=2H2O+O2↑
以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+