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将0.5mol/L的NaNO3 溶液100ml加热蒸发掉50g水,所得溶液为什么不是50ml?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 04:48:16
将0.5mol/L的NaNO3 溶液100ml加热蒸发掉50g水,所得溶液为什么不是50ml?
开始的质量m1=p1v1 后来的质量 m2=p2v2 所以 m2=1/2m1 即1/2p1v1=p2v2 而若为50
则v1=1/2v2 则p1=p2 与实际不符,所以不是（p为密度
再问： 原溶液的密度也不一定是1g/ml,怎么就确定m2=1/2m1了？
再答： 那我错了 ，那就假设剩余溶液为50ml，你再将剩余溶液与50ml水混合，由于分子间有空隙，原溶液体积、小于100，矛盾，所以不为100
将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g的水溶液 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液它的物质的量浓度为什么不是1mol/L?答案说蒸发5 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液中溶质的物质的量浓度为什么不是1mol/L 将0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml加热蒸发掉50g的水能否配成物质的量浓度为1mol/L的溶液? 急 将0.5mol／l的硫酸钠的溶液100ml加热蒸发掉50g水后,剩余溶液的溶质的物质的量浓度是多少 将0.5mol/L的NaOH的溶液100mL加热蒸发掉50克水后的溶液溶质的物质的量浓度是否为1mol/L 0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml蒸发50g水后浓度如何变化 0.5mol/L硝酸钠溶液100ml蒸发掉50ml水后的浓度与1mol/L比较?大于、小于还是等于?请简述理由 将23.3g NaNO3和Mg(NO3)2的混合物溶于水配成200mL溶液,若溶液中 c (Na+)=0.5mol/L, 现将100ml 0.5mol/L 的盐酸和200ml 0.1mol/L cucl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中 将14%的NaOH溶液蒸发掉100g水后,得到28%的NaOH溶液80ml,则所得溶液物质的量浓度是 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（ ）