在一个电解池中,假如阴阳极都为铜棒,电解质为FeCl2溶液,那么通电后阴极上产生的是Fe单质还是Cu单质?为什么?Cu2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 10:02:21
在一个电解池中,假如阴阳极都为铜棒,电解质为FeCl2溶液,那么通电后阴极上产生的是Fe单质还是Cu单质?为什么?Cu2+的还原性应该比Fe2+强,不是应该先得电子吗?
通电后阴极上产生的是Fe单质.在电解池中,作为阳极的铜失电子,变成Cu2+进入溶液,而阴极上,原溶液中的Fe2+的电子被还原为单质.
虽然Cu2+氧化性比Fe2+强(我想楼主打错了,还原性指的是将别的物质还原而自身被氧化的性质……),但是考虑到溶液中原本只有Fe2+,因此开始也不存在铜离子得电子的情况;至于反应开始之后,在一段时间之内铜离子也无法到达阴极得电子,因为阴极附近一直被亚铁离子包围着,而铜离子和亚铁离子都带正电荷,从静电力角度讲是互相排斥的,因此一般在亚铁离子反应完毕之前不用考虑铜离子
虽然Cu2+氧化性比Fe2+强(我想楼主打错了,还原性指的是将别的物质还原而自身被氧化的性质……),但是考虑到溶液中原本只有Fe2+,因此开始也不存在铜离子得电子的情况;至于反应开始之后,在一段时间之内铜离子也无法到达阴极得电子,因为阴极附近一直被亚铁离子包围着,而铜离子和亚铁离子都带正电荷,从静电力角度讲是互相排斥的,因此一般在亚铁离子反应完毕之前不用考虑铜离子
有关电解池的问题电解池中 C,Fe做电极,CuCl2做电解质时,根据阳离子反应顺序 阴极为Cu2+反应.那么为什么在电解
电解池阴极为Fe阳极为Cu电解质溶液为CuSO4
银为阳极铁为阴极硝酸铜为电解质溶液的电解池通电一段时间后溶液质量是否会增加?为什么?
电解池:铜做阳极,碳做阴极,氢氧化钠为电解质溶液,为什么阳极铜溶解后的铜离子不能在阴极得电子?
在铜锌电解池中,(电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片),
一电解池,阳极为铜锌合金,阴极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子.通电一段时间后,若阳极恰好全部溶解,此时阴极质量增加7.
有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中
铁-石墨-氯化钠溶液构成的电解池,铁为阳极,阴极上是水中氢离子放电还是溶解氧放电?为什么?
电解池 氧化铜为电解质 铜为阳极 碳为阴极 那么它的电极反应式是什么 .
以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解
电解池中用CU做阳极,石墨做阴极,稀H2SO4为溶液,下列正确的是
若电池反应为CU+2H+=Cu2++H2,该电池属于原电池还是电解池?请写出电极材料和电解质溶液