作业帮（高一）关于氧化还原的一些问题 P.S.本人较笨,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 17:27:46
（高一）关于氧化还原的一些问题 P.S.本人较笨,
Q1：化合价升降问题.例如,2IO3- 反应生成 I2,那么,碘的化合价是降低了5价还是降低了10价呢?再举复杂些的例子.
Q2：还是刚才的反应,转移电子数怎么看,是5e-还是10e-,然后求转移电子数方法+举例（复杂点的）
Q3：氧化还原反应中,转移电子的摩尔质量怎么算,举多例说明,化学式前面一加系数我就不知道怎么算了,麻烦说详细些.
Q5：实验室用50ml浓盐酸和足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为：KCLO3+6Hcl(浓）= Kcl+3Cl2+3H2o
（1）：浓盐酸在反应中显示出来的性质是（还原性和酸性）
（2）：若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为（1/6）mol
（3）；若反应中Hcl利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,浓盐酸的物质的量的浓度为（12mol/L）
（4）：若有0.2molHcl被氧化,则生成的Cl2在标况下的体积是(?）L
答案只有前三题有,求每题的算法及知识点得讲解.
Q6：
Q1：化合价升降问题.例如,2IO3- 反应生成 I2,那么,碘的化合价是降低了5价还是降低了10价呢?再举复杂些的例子.
Q2：还是刚才的反应,转移电子数怎么看,是5e-还是10e-,然后求转移电子数方法+举例（复杂点的）
Q3：氧化还原反应中,转移电子的摩尔质量怎么算,举多例说明,化学式前面一加系数我就不知道怎么算了,麻烦说详细些.
Q5：实验室用50ml浓盐酸和足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为：KCLO3+6Hcl(浓）= Kcl+3Cl2+3H2o
（1）：浓盐酸在反应中显示出来的性质是（还原性和酸性）
（2）：若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为（1/6）mol
（3）；若反应中Hcl利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,浓盐酸的物质的量的浓度为（12mol/L）
（4）：若有0.2molHcl被氧化,则生成的Cl2在标况下的体积是(?）L
答案只有前三题有,求每题的算法及知识点得讲解.
Q6：
Q1：1、标出参加化学反应中有化合价发生变化的元素.你的是IO3-中I为+5,生成物I2中的I为0价,所以碘元素的化合价由+5价降为0价,共降了5价.2、在看有多少原子参加反应了,你的是两个碘原子.IO3-前的2是化学反应的系数,而I2后面的2是碘单质是双原子分子,一个碘分子由两个碘原子组成.所以这个反应中化合价降低数为5*2=10
Q2：电子转移数和化合价是有联系的,先说答案：反应前后碘由+5降为0,降了5价,那么一个碘原子就得到五个电子,然后有两个碘原子参加反应所以共得到电子数为5*2=10【这两问其实是一个问题,氧化还原反应的本质是电子的转移,表现出来的是化学反应前后元素化合价发生变化,而要做好这种题目,首先要知道常见元素的化合价,也就是初三学元素的时候的口诀,然后判断出哪些元素的化合价发生变化,先看一个原子,然后再看系数.我个人觉得你这两题不会的原因是你对氧化还原反应反应理解不够透彻,其次你没充分利用好用双线桥标注氧化还原反应}】
Q3：你应该问的是转移电子的摩尔数吧,此题答案我在回答下一问题会回答你的
Q5：KCLO3+6Hcl(浓）= Kcl+3Cl2+3H2o先说说你的方程式中元素符号表示错了,元素符号只要一个字母的都是大写,有两个的,第一个大写第二个小写.
【分析】【由于电脑不好表示双线桥所以就文字,你自己可以试着用双线桥表示 一下】这题只有氯元素的化合价发生了变化,KClO3中的氯元素由+5降为0价,也就是KClO3为氧化剂具有氧化性,得电子,一摩尔的KClO3得到5摩尔电子；HCl中的氯元素由-1价升为0价,也就是HCl为还原剂具有还原性,失电子,一摩尔的HCl失去一摩尔电子.
1、先有得失电子守恒知道,在这里盐酸中的氯元素化合价升高失去电子作为还原剂所以具有还原性,一摩尔的KClO3参加反应的话就要五摩尔的HCl参加反应,然而方程式中HCl前的系数是6,所以还有一摩尔的盐酸不是还原剂,再想想盐酸还具有酸性,所以此题中盐酸的作用有两个,分别为还原性与酸性.
2、首先题目讲转移电子就是指此反应共得到多少电子或共失去多少电子.解题思路是
3Cl2~5e-
3 5
0.x
3/0.1=5/x x=0.1*5/3=1/6
讲解是若生成3摩尔氯气则转移5摩尔电子,现在只生成0.1摩尔的氯气,那么转移的电子数就是0.1*5/3
3、“若反应中Hcl利用率只有50%”这句话的意思是只有50%的盐酸参加了反应.“当氧化产物比还原产物多7.1g”此题中的氧化产物与还原产物都是氯气.三摩尔的氯气中是氧化产物的氯原子有五摩尔,做还原产物的氯原子有一摩尔.所以氧化产物比还原产物多的物质的量为7.1/35.5=0.2
6HCl~氧化产物比还原产物多的物质的量为4
4
x*50%~0.2
x=6*0.2/(4*50%) x=6mol
盐酸的浓度c(HCl)=6/mol(0.001*50)L=12mol/L
4、5HCl~3Cl2
5 3
0.x
x=0.2*3/5=0.12mol
V(Cl2)=0.12mol*22.4L/mol=2.688L
说明盐酸前面的系数为什么是五而不是六,因为题目已知的是参加氧化反应的盐酸是0.2摩尔,所以你相对应的关系也应是参加氧化反应的盐酸
氧化还原反应很重要,希望你多下功夫,以后学习化学就会比较轻松,特别是双线桥的表示,能帮助你更好的掌握氧化还原反应.
Q2：电子转移数和化合价是有联系的,先说答案：反应前后碘由+5降为0,降了5价,那么一个碘原子就得到五个电子,然后有两个碘原子参加反应所以共得到电子数为5*2=10【这两问其实是一个问题,氧化还原反应的本质是电子的转移,表现出来的是化学反应前后元素化合价发生变化,而要做好这种题目,首先要知道常见元素的化合价,也就是初三学元素的时候的口诀,然后判断出哪些元素的化合价发生变化,先看一个原子,然后再看系数.我个人觉得你这两题不会的原因是你对氧化还原反应反应理解不够透彻,其次你没充分利用好用双线桥标注氧化还原反应}】
Q3：你应该问的是转移电子的摩尔数吧,此题答案我在回答下一问题会回答你的
Q5：KCLO3+6Hcl(浓）= Kcl+3Cl2+3H2o先说说你的方程式中元素符号表示错了,元素符号只要一个字母的都是大写,有两个的,第一个大写第二个小写.
【分析】【由于电脑不好表示双线桥所以就文字,你自己可以试着用双线桥表示 一下】这题只有氯元素的化合价发生了变化,KClO3中的氯元素由+5降为0价,也就是KClO3为氧化剂具有氧化性,得电子,一摩尔的KClO3得到5摩尔电子；HCl中的氯元素由-1价升为0价,也就是HCl为还原剂具有还原性,失电子,一摩尔的HCl失去一摩尔电子.
1、先有得失电子守恒知道,在这里盐酸中的氯元素化合价升高失去电子作为还原剂所以具有还原性,一摩尔的KClO3参加反应的话就要五摩尔的HCl参加反应,然而方程式中HCl前的系数是6,所以还有一摩尔的盐酸不是还原剂,再想想盐酸还具有酸性,所以此题中盐酸的作用有两个,分别为还原性与酸性.
2、首先题目讲转移电子就是指此反应共得到多少电子或共失去多少电子.解题思路是
3Cl2~5e-
3 5
0.x
3/0.1=5/x x=0.1*5/3=1/6
讲解是若生成3摩尔氯气则转移5摩尔电子,现在只生成0.1摩尔的氯气,那么转移的电子数就是0.1*5/3
3、“若反应中Hcl利用率只有50%”这句话的意思是只有50%的盐酸参加了反应.“当氧化产物比还原产物多7.1g”此题中的氧化产物与还原产物都是氯气.三摩尔的氯气中是氧化产物的氯原子有五摩尔,做还原产物的氯原子有一摩尔.所以氧化产物比还原产物多的物质的量为7.1/35.5=0.2
6HCl~氧化产物比还原产物多的物质的量为4
4
x*50%~0.2
x=6*0.2/(4*50%) x=6mol
盐酸的浓度c(HCl)=6/mol(0.001*50)L=12mol/L
4、5HCl~3Cl2
5 3
0.x
x=0.2*3/5=0.12mol
V(Cl2)=0.12mol*22.4L/mol=2.688L
说明盐酸前面的系数为什么是五而不是六,因为题目已知的是参加氧化反应的盐酸是0.2摩尔,所以你相对应的关系也应是参加氧化反应的盐酸
氧化还原反应很重要,希望你多下功夫,以后学习化学就会比较轻松,特别是双线桥的表示,能帮助你更好的掌握氧化还原反应.