作业帮铱的核外电子排布如题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 08:43:26
铱的核外电子排布
如题
如题
铱——Ir：（+77）2,8,18,32,15,2
再问： 你好，可是次外层电子应该排满18个啊，这是怎么回事呢？
再答： 铱在元素周期表中在第VIII族，并不像主族元素那样电子排布很规律。但是核外电子排布都遵循三个规律：泡利不相容原理，洪特规则，能量最低原理。 （1）最低能量原理 自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。这样的状态是原子的基态。 原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定，从原子轨道的近似能级图中可以看出核外电子填充的次序。 （2）泡利不相容原理 在同一原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。按照这个原则，可以归纳出各电子层最多容纳电子数： 主量子数n（电子层符号） 由角量子数l决定的原子轨道 由磁量子数m决定的原子轨道空间取向数 各电子层最多容纳电子数 各电子层最多容纳电子数与电子层数的关系 （3）洪特规则 在能量相等的轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这就叫洪特规则。洪特规则实际上是最低能量原理的补充。因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道，才有利于降低体系的能量。作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态是比较稳定的。 随着原子序数的增大，核外电子排布变得复杂，用核外电子排布的原理不能满意地解释某些实验的事实，如第五、六、七周期的副族元素。对于某一个具体元素的原子电子排布情况，要以光谱实验的结果为准。
再问： 你好，可是次外层电子应该排满18个啊，这是怎么回事呢？
再答： 铱在元素周期表中在第VIII族，并不像主族元素那样电子排布很规律。但是核外电子排布都遵循三个规律：泡利不相容原理，洪特规则，能量最低原理。 （1）最低能量原理 自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。这样的状态是原子的基态。 原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定，从原子轨道的近似能级图中可以看出核外电子填充的次序。 （2）泡利不相容原理 在同一原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。按照这个原则，可以归纳出各电子层最多容纳电子数： 主量子数n（电子层符号） 由角量子数l决定的原子轨道 由磁量子数m决定的原子轨道空间取向数 各电子层最多容纳电子数 各电子层最多容纳电子数与电子层数的关系 （3）洪特规则 在能量相等的轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这就叫洪特规则。洪特规则实际上是最低能量原理的补充。因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道，才有利于降低体系的能量。作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态是比较稳定的。 随着原子序数的增大，核外电子排布变得复杂，用核外电子排布的原理不能满意地解释某些实验的事实，如第五、六、七周期的副族元素。对于某一个具体元素的原子电子排布情况，要以光谱实验的结果为准。