气体体积比求算;氧气分解相对密度求算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 23:39:54
1. 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( ) A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2 2. 1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2 2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( ) A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
解题思路: 根据标况密度可求混合气的平均摩尔质量,采用极值法利用十字交叉求解二者体积比;根据分解率求解最终气体组成,相对密度对应摩尔质量之比。(提示一下:网站规定,一个帖子只能提问一个问题。老师也不能多答。刚才有同学多问,老师解答,已经被管理员批评了。这次就解答了,希望下次注意,谢谢合作!)
解题过程:
1. 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2
解析:
混合气的平均摩尔质量为0.821g/L*22.4L/mol=18.3904=18.4g/mol
混合气全是N2 摩尔质量为28g/mol 2.4g/mol 1
混合气平均摩尔质量为18.4g/mol
混合气全是甲烷摩尔质量为16g/mol 9.6g/mol 4
十字交叉得到的为体积比或物质的量之比,则为1:4
答案为B
2. 1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2 2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( )
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
解析:
1mol氧气有30%转化,既有0.3mol转化
3O2=2O3
初始 1 0
转化0.3 0.2
结束0.7 0.2
则反应结束为0.7mol氧气和0.2mol臭氧的混合气
平均摩尔质量为:(0.7*32+0.2+48)g/(0.7+0.2)mol=35.6g/mol
相对氢气的相对密度为D=35.6/2=17.8
答案为B
最终答案:略
解题过程:
1. 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2
解析:
混合气的平均摩尔质量为0.821g/L*22.4L/mol=18.3904=18.4g/mol
混合气全是N2 摩尔质量为28g/mol 2.4g/mol 1
混合气平均摩尔质量为18.4g/mol
混合气全是甲烷摩尔质量为16g/mol 9.6g/mol 4
十字交叉得到的为体积比或物质的量之比,则为1:4
答案为B
2. 1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2 2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( )
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
解析:
1mol氧气有30%转化,既有0.3mol转化
3O2=2O3
初始 1 0
转化0.3 0.2
结束0.7 0.2
则反应结束为0.7mol氧气和0.2mol臭氧的混合气
平均摩尔质量为:(0.7*32+0.2+48)g/(0.7+0.2)mol=35.6g/mol
相对氢气的相对密度为D=35.6/2=17.8
答案为B
最终答案:略
同温同压下,有一混合气体含氧气,氢气.其对空气的相对密度为0.8.求氧气与氢气的体积比
二氧化碳和氧气的混合气体与氢气的相对密度为20,求混合气体的平均摩尔质量以及二氧化碳和氧气的体积比
某氮气和氧气的混合气体对氢气的相对密度是20,求混合气体的摩尔质量和氮气与氧气的体积比
气体标况下密度和相对密度公式 平均摩尔质量求算公式(2个)
已知CO和CO2混合气体相对氢气密度为16.65,标况下体积为6.75L,求混合气体中两种气体的质量和体积比,
甲烷与过量氧气混合后点燃,气体的密度为氢气的15倍,求原混合气体中甲烷与氧气的体积比.
若甲烷爆炸后的气体密度是同温同压下氢气密度的15倍,求原混合气体中甲烷和氧气的体积比
二氧化碳和氧气的混合气体,与氢气的的相对密度为20,求混合气体的平均摩尔质量和CO2和O2的体积比
二氧化碳和氧气的混合气体,相对氢气的密度是20,求混合气体的平均摩尔质量和二者体积之比.
甲烷和氧气的体积之比求算
一道高二计算题某混合气体中只含有氧气和甲烷,在标况下,该气体的密度为1.00g/L,求该气体中氧气和甲烷的体积比.
某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?