作业帮离子晶体为什么硬度脚较高,密度较大、熔、沸点较高、难于压缩、难于挥发
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 00:58:23
离子晶体为什么硬度脚较高,密度较大、熔、沸点较高、难于压缩、难于挥发
离子晶体为什么硬度较高,密度较大、熔、沸点较高、难于压缩、难于挥发
离子晶体为什么硬度较高,密度较大、熔、沸点较高、难于压缩、难于挥发
原子晶体最高,离子晶体次之,金属晶体再次之,分子晶体最软.
原因显而易见,是键能高低决定的.
至于同类晶体,则受到晶体排列方式和键能二者同时影响.
再问： 请问键能是怎么决定原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的这些性质的呢?排列方式又是怎么决定同类晶体的这些性质的？能回答的详细一点吗？
再答： 您是中学生吧？这个是大学物理学，材料学，或者化学的基本内容。需要有一些其他基础知识才能完全理解。 简单的说： 原子晶体中，原子和原子之间的连接，叫做原子键。就像一堆小球，用链子分别连接起来。链子 就是原子键。 要想破坏晶体，就好像把一堆串在一起的小球分开。那首先必须把串小球的链子给撕开。 链子结实的，就不容易撕开。键能高的，就相当于链子结实。 因为破坏一个原子键，就需要一定的能量。原子键的键能高，破坏它需要的能量也高。无数的小 球（原子）组成了宏观的物质。要破坏晶体，就要破坏无数的原子键。 一个原子键的键能高，无数个原子键就高了很多。体现在宏观上，就是强度高，硬度高，熔点高 等等。 离子键，分子键，同理。 至于排列方式，就更复杂一些。分为体心立方堆积，和面心立方堆积。 比如铁和铜。铁或者铁合金的硬度，总是高于铜或者铜合金。为什么呢？因为铁是体心立方堆积 ，而铜是面心立方堆积。 简单的说，就是不同排列方式，密集程度不同。各个小球（原子或者分子）之间的距离也不同。 排列越紧密，距离越小，硬度越高。 同类晶体的话，比如同是原子晶体，碳氮键键能最大，其次是碳碳键。所以，如果能合成结构类 似金刚石的碳化氮晶体，应该是硬度最高的。其次才是金刚石。 而现在已经合成出来的石墨型碳化氮，则是耐高温，可以起润滑作用的材料。
原因显而易见,是键能高低决定的.
至于同类晶体,则受到晶体排列方式和键能二者同时影响.
再问： 请问键能是怎么决定原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的这些性质的呢?排列方式又是怎么决定同类晶体的这些性质的？能回答的详细一点吗？
再答： 您是中学生吧？这个是大学物理学，材料学，或者化学的基本内容。需要有一些其他基础知识才能完全理解。 简单的说： 原子晶体中，原子和原子之间的连接，叫做原子键。就像一堆小球，用链子分别连接起来。链子 就是原子键。 要想破坏晶体，就好像把一堆串在一起的小球分开。那首先必须把串小球的链子给撕开。 链子结实的，就不容易撕开。键能高的，就相当于链子结实。 因为破坏一个原子键，就需要一定的能量。原子键的键能高，破坏它需要的能量也高。无数的小 球（原子）组成了宏观的物质。要破坏晶体，就要破坏无数的原子键。 一个原子键的键能高，无数个原子键就高了很多。体现在宏观上，就是强度高，硬度高，熔点高 等等。 离子键，分子键，同理。 至于排列方式，就更复杂一些。分为体心立方堆积，和面心立方堆积。 比如铁和铜。铁或者铁合金的硬度，总是高于铜或者铜合金。为什么呢？因为铁是体心立方堆积 ，而铜是面心立方堆积。 简单的说，就是不同排列方式，密集程度不同。各个小球（原子或者分子）之间的距离也不同。 排列越紧密，距离越小，硬度越高。 同类晶体的话，比如同是原子晶体，碳氮键键能最大，其次是碳碳键。所以，如果能合成结构类 似金刚石的碳化氮晶体，应该是硬度最高的。其次才是金刚石。 而现在已经合成出来的石墨型碳化氮，则是耐高温，可以起润滑作用的材料。