一道高考化学题 求学霸老师解答
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/11/01 07:52:13
一道高考化学题 求学霸老师解答
为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)
活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
请问本题流程图中最后通空气不会把亚铁离子氧化成铁离子?还有碳酸铁调pH是怎么搞的?
最后通入空气应该不会把亚铁离子氧化成铁离子,理由很简单的,就是硫酸亚铁溶液在空气中可以存在。这一步通入空气的作用,推测应该是:把前一步溶解在液体中的CO2驱除掉。
那个是碳酸亚铁,调pH的过程很简单,就是用碳酸根中和硫酸。(生成的碳酸不会全部分解成CO2和H2O,会有一部分CO2溶解在水中,这也是下一步通入空气的原因。在温度、气压一定时水中溶解气体的物质的量也是确定的,通入空气可以减少水中的CO2的溶解量。)
以上是推测,仅供参考。
那个是碳酸亚铁,调pH的过程很简单,就是用碳酸根中和硫酸。(生成的碳酸不会全部分解成CO2和H2O,会有一部分CO2溶解在水中,这也是下一步通入空气的原因。在温度、气压一定时水中溶解气体的物质的量也是确定的,通入空气可以减少水中的CO2的溶解量。)
以上是推测,仅供参考。