将一块生锈铁片(铁锈的成分为Fe2O3.H2O)置于200.0mL稀HNO3中,反应结束后收集到1.120L NO(标准

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 08:45:00

将一块生锈铁片(铁锈的成分为Fe2O3.H2O)置于200.0mL稀HNO3中,反应结束后收集到1.120L NO(标准状况),溶液中还剩下3.000g单质铁.取出铁后,向溶液中通入10.65gCl2,恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）.求：
①原来这块锈铁片中未被氧化的铁的质量.
②原硝酸的物质的量浓度?

1.12LNO(标准状况)——0.05 mol
10.65gCl2——0.15 mol
Cl2 + 2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-
0.15 x
x=0.3 (即反应的单质铁和Fe2O3中的铁一共是0.3 mol)
设有单质铁a mol,Fe2O3 b mol
由化合价升降守恒（因为最后溶液成分为Fe(No3)2 一个单质铁上升2,一个Fe2O3 下降2,一个NO3-下降3）
所以列方程 2a=2b+ 3*0.05(化合价升降守恒)
a+2b=0.3(原子守恒)
解得a=0.15 b=0.075
(1)原来这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量为0.15*56+3=11.4
（2）因为还剩下3g单质铁,所以硝酸完全反应
Fe——Fe(No3)2
Fe2O3——2Fe(No3)2
NO3-物质的量为0.15+2*0.075=0.3 mol
原硝酸的物质的量浓度为0.3 mol/0.2L =1.5 mol/L

将一生锈的铁片(铁锈成分Fe2O3)放入稀HNO3中,反应结束后收集NO气体11.2L(标准状况）,溶液中还剩下5g固体将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同一块表面生锈的铁片（铁锈的主要成分为Fe2O3）,质量为3g,加入足量的稀盐酸反应完全后,放出0.1g氢气.则铁片上铁锈将一块生锈的贴片置于稀硝酸中,反应结束后收集到1.12LNO气体（标况下）,溶液中还剩下3克单质铁.取出铁后,向溶液中通有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2 将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况）,还残留5.6 将一生锈的铁片10g放入足量的稀硫酸中,充分反应后,其生成0.2g氢气,求铁片表面铁锈的质量．为测定铜-银合金的成分,将30.3g合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6 关于酸与碱的1.一块生锈（Fe2O3）的铁片,质量为3g,加入足量的Hcl完全反应后,放出0.1g氢气.问铁锈的质量为多将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后有一生锈的铁片(铁锈的主要成分为Fe2O3),质量为3g,加入足量的盐酸,反应完全后生成氢气0.1g 铁片上铁锈的关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和