..(酸碱中和)

现有等体积的氢氧化钡,氢氧化钠,和一水和氨,将他们分别与V1 ,V2,V3
等浓度的盐酸混合,下列说法正确的是( )
A若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后成中性,则,V1>V2>V3
B若混合前三种溶液PH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
C若混合前三种溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
D若混合前三种溶液PH相等,将他们稀释10倍后,则氢氧化钠的PH最大
这种题目我老不会做,有什么思路?

解题思路： 根据题意可知:氢氧化钡与氢氧化钠和一水合氨,体积相同.三者的区别为,氢氧化钡为二元强碱;氢氧化钠为一元强碱;一水合氨为一元弱碱.强弱的关键区别为电离程度的不同,强的完全电离,而弱的只能部分电离.三者均与等浓度的盐酸反应.此类题可以将理论具体化,选择数据使解答相对简单些.
解题过程：

A若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后成中性,则,V1>V2>V3
若混合前三种溶液物质的量浓度相同,由于体积相同,则氢氧化钡与氢氧化钠和一水合氨的物质的量相同.
假设物质的量均为1mol
三者与等浓度的盐酸反应,假设盐酸浓度为1mol/L
酸碱中和的实质为酸中氢离子与碱中氢氧根1;1作用生成水
则氢氧化钡需要2L盐酸提供2mol氢离子中和自身的氢氧根,中和后的物质为氯化钡溶液,显示中性,则溶液也显示中性.故V1==2L
氢氧化钠需要1L盐酸提供1mol氢离子中和自身大大氢氧根,中和后的物质为氯化钠溶液,显示中性,则溶液也显示中性,故V2==1L
一水合氨需要1L盐酸提供1mol氢离子中和自身的氢氧根,中和后的物质为氯化铵溶液,水解显示酸性,溶液显示酸性,而本题要求溶液显示中性,故证明酸加多了.则应该实际使用的盐酸的量应该比1L要少.故V3<1L
故V1>V2>V3
(关键理解完全中和后溶液不一定显示中性,溶液是否为中性和中和后生成的盐的酸碱性有关)
正确.

B若混合前三种溶液PH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
若混合前三种溶液的PH相等.假设PH==14.体积相同均为1L
则氢氧根浓度为1mol/L
则氢氧化钡的浓度为0.05mol/L.氢氧化钠的浓度为1mol/L.一水合氨的浓度为100mol/L(若电解质的电离度一般为1%左右)
而酸碱恰好反应就是指酸中氢离子与碱中氢氧根1:1生成水. 盐酸浓度假设为1mol/L
则V1==1L V2==1L V3==100L
故V3>V1==V2
错误

C若混合前三种溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
若混合前三种溶液物质的量浓度相等,假设均为1mol/L.体积相同均为1L
酸浓度相同均为1mol/L
而酸碱恰好反应就是指酸中氢离子与碱中氢氧根1:1生成水.
则V1==2L V2==1L V3==1L
故V1>V2==V3
错误

D若混合前三种溶液PH相等,将他们稀释10倍后,则氢氧化钠的PH最大
若混合前三种溶液PH相等,假设均为PH==12
则溶液中已经电离出的氢氧根浓度均为0.01mol/L
则加水稀释,对于强电解质,只存在稀释效应.则稀释后,氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根浓度均变为0.001mol/L
而对于一水合氨,首先也受水稀释效应,故溶液中电离出的氢氧根浓度也变为0.001mol/L
而一水合氨属于弱电解质,稀释还会促进电离,会使氢氧根浓度增大
故实际溶液中电离出的氢氧根浓度会比0.001mol/L略大,处于0.001---0.01之间.
故PH最大的为一水合氨.
错误.
答案为A
最终答案：略