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选择题(酸碱中和的实质分析)

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 17:53:15
为完全中和某一强酸溶液,需用a mol(质量为b g)的NaOH,若改用下列碱,反应完全后的溶液分别呈碱性,中性还是酸性? (1)b gKOH________ (2)b gBa(OH2)_______ (3)a molKOH_______ (4)a molCa(OH2)________ (5)b/2gCa(OH2)________ (6)a/2molBa(OH2)________ (皇家礼炮上)
解题思路: 加入的氢氧化钠为强碱,物质的量为amol.同时为bg.转化为物质的量为b/40mol.而酸为强酸,则酸碱中和实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子1:1完全转化为水,得到的为强酸强碱盐,溶液显示中性.可知,酸中氢离子的量亦为amol或b/40mol.
解题过程:
1)b gKOH________
氢氧化钾为一元强碱,可求其氢氧根的物质的量为b/56mol.小于酸中氢离子的物质的量,则酸会有剩余
溶液显示酸性
(2)b gBa(OH2)_______
氢氧化钡为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为2b/171==b/85.5mol,小于酸中氢离子的物质的量,则酸同样有剩余
溶液显示酸性
(3)a molKOH_______
氢氧化钾为一元强碱,可求其氢氧根的物质的量为amol,等于酸中氢离子的物质的量,则酸碱会恰好完全中和,得到强酸强碱盐
溶液显示中性 (4)a molCa(OH2)________
氢氧化钙为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为2amol.大于酸中氢离子的物质的量,则碱会有剩余
溶液显示碱性
(5)b/2gCa(OH2)________
氢氧化钙为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为b/74mol.小于酸中氢离子的物质的量,则酸会有剩余
溶液显示酸性
(6)a/2molBa(OH2)________
氢氧化钡为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为amol.等于酸中氢离子的物质的量,则酸碱会恰好完全中和,得到强酸强碱盐
溶液显示中性
最终答案:略