当NO2被冷却到室温时 发生聚合反应 2NO2→N2O4 在高温下将15.2g NO2 充入10L的容器 使其冷却到25
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/07 15:27:55
当NO2被冷却到室温时 发生聚合反应 2NO2→N2O4 在高温下将15.2g NO2 充入10L的容器 使其冷却到25度 测得总压0.5atm 试计算NO2和 N2O4 的摩尔分数和分压
反应后总物质的量设为n
PV=nRT
n=PV/RT=0.5*101325*0.01/(8.314*298.15)=0.204mol
反应前物质的量为15.2/46=0.330mol
假设NO2反应x,剩余0.330-x,生成N2O4为0.5x
所以:0.330-x+0.5x=0.204
解得x=0.252
所以反应后NO2为0.078mol,N2O4为0.126mol
摩尔分数分别是:38.24%和61.76%
分压分别是:38.24%*0.5atm=0.1912atm和61.76%*0.5atm=0.3088atm
PV=nRT
n=PV/RT=0.5*101325*0.01/(8.314*298.15)=0.204mol
反应前物质的量为15.2/46=0.330mol
假设NO2反应x,剩余0.330-x,生成N2O4为0.5x
所以:0.330-x+0.5x=0.204
解得x=0.252
所以反应后NO2为0.078mol,N2O4为0.126mol
摩尔分数分别是:38.24%和61.76%
分压分别是:38.24%*0.5atm=0.1912atm和61.76%*0.5atm=0.3088atm
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) ==2NO2(g) Δ
在一定温度下,向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(
常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4=2NO2 ΔH>0
一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应
在373K时,把13.8g的N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……
反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取
某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,达到平衡后,下列说法不正确的是(
在恒温时,一恒压容器内发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(
在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入