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常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 08:49:28
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
体积比是1：10
pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/L
pH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10^-10=10^-4mol/L
H+ +OH-=H2O
可以看出,H+的浓度是OH-的10倍,所以需要1体积HCl和10体积Ba(OH)2,体积比是1：10
常温下,将pH =3的盐酸a L与氢氧根量浓度为10的负三次方的氢氧化钡溶液d L溶液混合,结果溶液呈中性 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为? 4．常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶ PH=2的盐酸与PH=4的盐酸按体积比2：3混合后溶液PH值为多少? 25度时,将PH=3的盐酸aL与 c(OH）=1 ×10-3的氢氧化钡溶液dL混合后为中性为什么a=d ph=3的盐酸 与ph=10的氢氧化钠溶液混合后 混合溶液ph=7 则取用盐酸和氢氧化钠溶液的体积比9为 0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH 对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么? ph等于3的盐酸和ph等于11的氢氧化钡溶液等体积混合的ph值是多少? pH=5的盐酸与pH=9的烧碱溶液等体积混合,溶液的pH为 ph均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比为多少?