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某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/02 09:58:03
某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?
写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应,
n(Ba2+)=1mol/L×0.025L=0.025mol
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
1 1
0.025mol 0.025mol
则有:n(MSO4·xH2O)= n(SO42- )=0.025mol
MSO4·xH2O的摩尔质量=7.175g ÷ 0.025mol=287g/mol
由于晶体中结晶水水占43.9%
因此x=287×43.9%÷18=7
则由MSO4·7H2O的摩尔质量可知:M=65 ,是锌
因此该结晶水合物的化学式:ZnSO4·7H2O 七水硫酸锌,俗名:皓矾
将2.44gBaCl2.xH2O晶体溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液混 将MgCl2.xH2O的晶体4.06克溶于水配成100ml溶液,此溶液50ml正好与50ml,0.4mol/L的AgNo 200ml 0.5mol/L HCl与13.4克Na2CO3*xH2O恰好反应,求x的值 高一化学题,快!1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·x 物质的量浓度将2.44g含结晶水的氯化钡晶体溶解,配成100mL溶液,取出25ML溶液与20mL 0.25mol/L的A 将BaCL2.XH2O晶体2.44g溶于水配成100ml溶液,取此溶液25ml与25ml0.1mol/LNa2SO4溶液 将MgCl2.xH2O晶体4.06g溶于水配成100ml溶液此溶液50ml正好与含3.4gAgNO3的溶液完全反应则x 将MgCl2.xH2O晶体4.06g溶于水配成100ml溶液此溶液50ml正好与含3.4gAgNO3的溶液完全反应则x= 将BaCL2.XH2O晶体2.44g溶于水配成100ml溶液,取此溶液25ml与25ml0.1mol/LNa2SO4溶 将BaCl2•xH2O的晶体244g溶于水配成100mL溶液,取此溶液25mL与50mL0.1molR 某实验兴趣小组做测定硫酸钙晶体CaSO4·xH2O中X值的实验：将硫酸钙晶体放在坩埚中加热,至少不再含结晶水 1.28.7g硫酸锌晶体 （ZnSO4、xH2O）加热使其失去全部结晶水冷却后称量,其质量为16.1g,试求该晶体中x的