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现有4只试管,分别装有（1）.30ML NH3 （2）26ML和4ML的O2 （3）30MLNO2 （4）30ML HC

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 12:23:53
现有4只试管,分别装有（1）.30ML NH3 （2）26ML和4ML的O2 （3）30MLNO2 （4）30ML HCL ,将他们倒入水中得到溶液的浓度分别为C1 C2 C3 C4 ,则有（已经通常情况下NH3的溶液度为1；700,HCL的为1：500,气体体积为在相同状况下测定的）.试比较浓度的大小 答案为C1=C2=C4大于C2
以及本题考查的知识点.
总结方法.
我是高三某学生
麻烦各位说明此题的
2里面26ML应该是NO （2）26MLNO和4ML的O2 改为NO2,结论还一样吗?
假设在该条件下气体的摩尔体积是Vm,则（1）、（3）、（4）倒置于水中,所得溶液的体积就等于溶解的气体的体积或气体减少的体积,所以浓度均为1/Vm,而对于（2）,NO和O2混合后即变为8mlNO2和 16mlNO的混合气体,溶于水中,发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO,所以剩余气体体积为62/3ml,所得溶液体积为（30-62/3）ml,而生成的硝酸的物质的量为16/3Vm (mmol)所以浓度为4/7Vm,所以答案为C1=C3=C4大于C2
再问： （2）26MLNO和4ML的O2中 改为NO2,结论还一样吗？
再答： NO与O2不能大量共存，两者混合后自发反应生成NO2，所以26mlNO与4mlO2混合后实质就是首先反应：2NO+O2 ==2NO2 ,由于氧气不足，所以变成NO2 与NO的混合气体。当然结论一致。
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