作业帮某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/14 15:16:58
某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）
A．只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO
A．只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO
− 3 |
A、溶液要呈电中性，即阳离子所带的正电荷数要与阴离子所带的负电荷数相等，而只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO
−3的溶液中，阳离子所带的正电荷的物质的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，阴离子所带的负电荷的物质的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈电中性，故A错误；
B、在溶液中，Ca2+和 CO
2−3不能共存，故B错误；
C、根据越弱越水解可知，酸越弱，对应的钠盐的碱性应越强，故可以通过测定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH3COOH酸性强弱，故C正确；
D、配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容时需要用到胶头滴管，故D错误．
故选C．
−3的溶液中，阳离子所带的正电荷的物质的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，阴离子所带的负电荷的物质的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈电中性，故A错误；
B、在溶液中，Ca2+和 CO
2−3不能共存，故B错误；
C、根据越弱越水解可知，酸越弱，对应的钠盐的碱性应越强，故可以通过测定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH3COOH酸性强弱，故C正确；
D、配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容时需要用到胶头滴管，故D错误．
故选C．
符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
某同学拟配制100ml1mol/lNacl溶液中,他事先有下列想法,其中正确的是
下列符合东半球、北半球、低纬度三个条件的是（ ）
下列符合“东半球、中纬度、北半球”三个条件的是（ ）
下列各种运动情况中,可能实现的是（）
某同学配制0.1mol/LNaOH的溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
在一定条件下,下列物质可实现如下转化(反应条件已略去).其中有两种物质是单质,G的溶液为浅绿色.
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液,硫酸钠的质量是
配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是（ ）
四位同学在检验同一种含有三种溶质的未知无色溶液时,分别得出下列不同的结论,其中可能正确的是：
铝离子和偏铝酸根在D溶液中生成沉淀 D溶液为强电解质溶液 符合条件的D可能是（ 为什么可以是硫酸）
配制50克10%NAC1溶液,下列实验操作中,所得溶质质量分数可能大于10%的是