作业帮超氧化物的性质
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 16:28:15
超氧化物的性质
碱金属超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金属与氧气直接反应制备,NaO2的制备则需过氧化钠与氧气加压反应,单质直接反应得到的超氧化钠约占10%.它们都是橙黄色的稳定固体,与水迅速反应歧化.反应中的O2为强布朗斯特碱,先与质子反应生成超氧酸（HO2,pKa约为4.88）.
2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH 其他制备超氧化物的方法包括：
氧气低温氧化金属的液氨溶液.超氧化锂就可通过此法制得.通过碱金属氢过氧化物的过氧化氢合物分解制得,如2NaOOH·H2O2及相应的钾化合物分解可分别得到NaO2和KO2.碱土金属中,钡和钙的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得.Mg、Zn、Cd的超氧化物仅以很小浓度,以固溶体的形式存在于相应的过氧化物中.
固态超氧化物加热时分解,与二氧化碳反应经由过氧碳酸盐中间体,最终得到氧气和碳酸盐.超氧化钾可用作空间飞船和潜艇中的供氧剂.
4 KO2+2 CO2==2 K2CO3 + 3 O2
再问： 打错了 ，应是臭氧化物
再答： 臭氧化物 ozonide 金属元素与O3生成的化合物.碱金属,碱土金属和铵的臭氧化物均已制出.臭氧化物都是离子型化合物,碱金属臭氧化合物可表示为MO3,原子系数大的热稳定性高.键角(∠OOO)100° 键长(O-O)119pm KO3为棕红色顺磁性.在室温下分解为KO2和O2.碱土金属的臭氧化合物在液氨中稳定. 干燥的钾/铷/铯/钫的氢氧化物固体与臭氧反应和臭氧通入它们的液氨溶液均可得到相应臭氧化物. 6CsOH+4O3====4CsO3+CsOH.H2O(水合晶体)+O2 K+O3==(NH3,l)===KO3 臭氧化物与水反应，放出O2． 4RbO3+2H2O=====4RbOH+5O2↑ 碱金属的臭氧化物在常温下缓慢分解，生成超氧化物与氧气．
2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH 其他制备超氧化物的方法包括：
氧气低温氧化金属的液氨溶液.超氧化锂就可通过此法制得.通过碱金属氢过氧化物的过氧化氢合物分解制得,如2NaOOH·H2O2及相应的钾化合物分解可分别得到NaO2和KO2.碱土金属中,钡和钙的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得.Mg、Zn、Cd的超氧化物仅以很小浓度,以固溶体的形式存在于相应的过氧化物中.
固态超氧化物加热时分解,与二氧化碳反应经由过氧碳酸盐中间体,最终得到氧气和碳酸盐.超氧化钾可用作空间飞船和潜艇中的供氧剂.
4 KO2+2 CO2==2 K2CO3 + 3 O2
再问： 打错了 ，应是臭氧化物
再答： 臭氧化物 ozonide 金属元素与O3生成的化合物.碱金属,碱土金属和铵的臭氧化物均已制出.臭氧化物都是离子型化合物,碱金属臭氧化合物可表示为MO3,原子系数大的热稳定性高.键角(∠OOO)100° 键长(O-O)119pm KO3为棕红色顺磁性.在室温下分解为KO2和O2.碱土金属的臭氧化合物在液氨中稳定. 干燥的钾/铷/铯/钫的氢氧化物固体与臭氧反应和臭氧通入它们的液氨溶液均可得到相应臭氧化物. 6CsOH+4O3====4CsO3+CsOH.H2O(水合晶体)+O2 K+O3==(NH3,l)===KO3 臭氧化物与水反应，放出O2． 4RbO3+2H2O=====4RbOH+5O2↑ 碱金属的臭氧化物在常温下缓慢分解，生成超氧化物与氧气．
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