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答案说应该把 F改成E

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 01:57:50
答案说应该把 F改成E
可是我还是有个不解的地方
这个题目写出 阴、阳极的方程式后,分析发现实际上是少了2MOL OH- ,然后溶液就多出了 2 mol H+,由于CU的缘故,可以理解成生成了 2 mol H2SO4 .但是少了 2 mol OH- 后,不是存在着水电离平衡吗?平衡向生成水的方向移动,那么H+ 就应该少于 2 mol ,所以生成的 h2so4 应该少于 2 mol 而不能说等于.我这样说哪里有错么?
阴极是Cu,阳极是C
阳极:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
总反应
2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + O2 + 2H2SO4-----转移电子4e-
横坐标表示电子,4mol
所以,生成Cu为2mol------A对
消耗水为2mol------------B对
生成硫酸2mol------------C错,若F改成E就对了
生成O2为1mol------------D对