标准摩尔焓变是状态函数吗

标准摩尔焓变是状态函数吗
我知道焓是状态函数,但标准摩而焓变是状态函数吗?

不是
状态函数概念
　　状态函数是由系统状态唯一确定的热力学量,又称为热力学函数.有时候也被称作热力学势,但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数.　　状态函数表征和确定体系状态的宏观性质.状态函数只对平衡状态的体系有确定值,对于非平衡状态的体系则无确定值.　　在求各种热力学函数时,通常需要作路径积分（path integral）,若积分结果与路径无关,该函数称为状态函数,否则即称为非状态函数.　　若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1；在状态2,有值A2,不管实现从1到2的途径如何,A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为状态函数.　　例如：温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起.
编辑本段特征
　　状态函数的特征：1,状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的,有些是相互关联、相互制约的,例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系,p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的,p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）.2,状态函数的微变dX为全微分.全微分的积分与积分路径无关.利用这两个特征,可判断某函数是否为状态函数.3,具有单值性.　　有些状态函数,如V和n,所表示的体系的性质具有加和性,称体系的量度性质或广延性质,其自身称为“广延量”.有些状态函数如P和T等,所表示的性质不具有加和性,称体系的强度性质,其自身称为“强度量”.
编辑本段简单系统的状态函数
　　简单热力学系统一般具有以下状态函数,可以任意选区其中两个作为独立变量：　　.体积 　　.压强 　　.温度 　　.熵 　　.内能 　　.焓 　　.吉布斯自由能 　　.亥姆霍茨自由能
编辑本段热力学势
　　上面给出的热力学函数中,后四个具有能量的量纲,单位都为焦耳,这四个量通常称为热力学势.　　内能 U 有时也用E表示 　　亥姆霍茨自由能 A = U − TS 也常用F表示 　　焓 H = U + PV 　　吉布斯自由能 G = U + PV − TS 　　其中,T =温度,S =熵,P =压强,V =体积 　　分别选取T,S,P,V中的两个为自变量,它们的微分表达式为：　　dU = TdS - PdV 　　dF = - SdT - PdV 　　dH = TdS + VdP 　　dG = - SdT + VdP 　　通过对以上微分表达式求偏导,可以得到T,S,P,V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”.
编辑本段分类
　　状态函数按其性质可分为两类：　　一类是容量性质（又称广度性质）.在一定条件下,这类性质的两只与体系中所含物质的量成正比关系,具有加和性.如质量、体积、内能等.　　另一类是强度性质,其量值与系统中物质的量无关,不具有加和性,仅决定于系统本身的特性.如密度、温度等.