有碱金属（前四周期）的混合物46g,与足量的水反应,生成标准状况下的氢气22.4L.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/22 13:05:40

有碱金属（前四周期）的混合物46g,与足量的水反应,生成标准状况下的氢气22.4L.
（1）该混合物有几种可能的组成?
（2）能否确定各组分的量之比?若能,其物质的量之比是多少?

碱金属（前四周期）有：Li、Na、K
与水反应：生成1mol（22.4L）H2的质量为：14、46、78
因为是混合物,所以要有大的有小的才行.
有两种组合
1.Li、K；
2.Li、Na、K；
第二种不能确定组分,只能确定Li和K的比例=（78-46）：（46-14）=1：1
1.物质的量之比Li：K=1：1
2.物质的量之比.Li：Na：K=1：x：1（X可为任意值）

18.6g锌和铁的混合物与足量硫酸反应,共生成标准状况下的氢气6.72L,求反应前锌和铁的质量. 11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应,生成标准状况下的氢气2.8L,则原金属混合物中三种金属金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气, 1 由锌,铁,镁,铝,四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中 1.由锌、铁、镁、铝,四种金属中的两种组成的混合物的10g与足量的盐酸反应生成氢气,在标准状况下为11.2L,则混合物一将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L Mg,Al组成的混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下氢气4.48L,下列推断中不正确的是. 有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（