硫酸钡溶于水也是放热?()我知道硫酸钡难溶,但是也有溶于水的部分

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/26 02:25:31

BaSO4(s) = Ba2+(aq) + SO42-(aq)
查热力学数据：
标准摩尔生成焓(kJ/mol)
BaSO4 -1473.2
Ba2+ -537.64
SO42- -909.34
据此计算 BaSO4 溶于水吸热
再问：怎么算
再问：给个计算方法
再答：反应热=生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准摩尔生成焓之和=(-537.64)+(-909.34)-(-1473.2)=26.22kJ/mol 反应热>0是吸热反应。
再问： △H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和）
再答：计算反应热有好几种方法，不要光盯着键能这一种。最佳计算反应热的方法就是利用标准摩尔生成焓计算，其次是利用标准摩尔燃烧焓计算（适用范围有限），利用键能计算是不得已的方法（误差太大，只能定性难以定量）。
再问：不是，我是说你是不是写公式的时候写错了？
再问： △H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和）这个是我们老师讲的
再问：如果我对的话那就是放热了
再答：你公式没错，问题是你有数据没？在这里，反应物的键能是BaSO4的晶格能，生成物的键能是Ba2+和SO42-的水合能没数据你知道哪个大？你不会以为水合能=0吧？还有，算出来 △H>0 意味着是吸热反应，只有 △H

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