CO2和O2的混合气体6.72L通过盛有足量Na2O2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 06:12:02
常温常压下,将CO2和O2的混合气体6.72L通过盛有足量Na2O2的干燥管充分反应后,气体体积变为3.92L,则混合气中CO2和O2的体积比是
解题思路: 反应前气体的体积和反应后气体的体积已知,可以利用体积的差量法计算参加反应的气体的体积。
解题过程:
该题发生的化学反应为: 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O22体积的CO2反应生成1体积的氧气,反应前后气体体积减小1.
利用差量列方程有: 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体体积减小
2 1 1
V 6.72-3.92=2.8
所以参加反应的二氧化碳为V=5.6升,因为过氧化钠是足量的,所以参加反应的二氧化碳就是混合气体中的CO2 ,混合气体中氧气的体积为 6.72-5.6=1.12升
所以混合气中CO2和O2的体积比是 5.6:1.12=5:1
不清楚的地方再联系我
最终答案:略
解题过程:
该题发生的化学反应为: 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O22体积的CO2反应生成1体积的氧气,反应前后气体体积减小1.
利用差量列方程有: 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体体积减小
2 1 1
V 6.72-3.92=2.8
所以参加反应的二氧化碳为V=5.6升,因为过氧化钠是足量的,所以参加反应的二氧化碳就是混合气体中的CO2 ,混合气体中氧气的体积为 6.72-5.6=1.12升
所以混合气中CO2和O2的体积比是 5.6:1.12=5:1
不清楚的地方再联系我
最终答案:略
为什么CO2和水蒸气的混合气体通过足量Na2O2,气体体积的减少量就是生成的O2的量?
一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的34,则CO2在原混合气体中的体积分数为(
CO2和H2O的混合气体或单一气体通过足量的Na2O2,为什么气体体积减少量或混合气体体积的一半为生成O2的量?
CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积减少量或混合气体体积的1/2即为生成O2的量,
3.88g混合气体通过足量的Na2O2中放出O2
22、在标准状况下,将15.68L CO2和H2的混合气体(密度是相同状况下O2的0.25倍),充满一盛有足量Na2O2
请问有co2和o2的就混合气体100mL,通入足量的Na2O2后,体积变为60mL,则原混合气体中O2的体积为多少?(要
8.CO2和NO的混合气体40mL,通过足量的Na2O2固体并充分反应后,
5g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧,生成CO2和H2O(气),将燃烧产物通过足量Na2O2后,Na2O2增加的质量是
N2,O2,CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9( 同温同压)
化学题mol30mL由CO2、CO、O2组成的混合气体,常温下通过足量的Na2O2后体积变为28mL,把剩下的气体引燃后
现有CO2、CO、O2中两种或三种组成的混合气体30mL,通过足量Na2O2,反应完全后气体体积变为25mL,将这25m