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.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的NaAc相混合的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 10:56:38
.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ）
缓冲溶液的pH值的计算公式为：所以,5.00=(5-lg2)-lg[c(酸)/c(盐)]
整理得   c(盐)/c(酸)=2假设HA体积为VmL
则c(盐)=100/(100+V) mol/L
    c(酸)=V/(100+V) mol/L综上V=50
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA 0.05mol/l的NaAc(ka=1.8*10^-5)请问这个怎么算ph值 两个无机化学的题,1、欲配置250ml PH=5的缓冲溶液,问应向125ml 1mol/l NaAc溶液中加入6.0mo 欲配制500mL pH=5.00的缓冲溶液,需要在125mL浓度为1.0摩尔每升NaAc溶液加入浓度为6.0摩尔每升 要配制PH=4的缓冲溶液,与0.1升的0.5MOL/LNaOH的相混合的0.5mol/L的醋酸溶液的体积为（ 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75) 用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制? 要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升 用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.