一定条件下存在反应：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 04:40:15

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂ O(g)

CO₂ (g)+H₂ (g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂ O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂ 和1 mol H₂ ，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂ O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂ 的转化率之和小于1

CD

此题先将文字信息转化成图表。
CO(g)+H₂ O(g)

CO₂ (g)+H₂ (g)

H＜0
Ⅰ（mol） 1      1          0      0    平衡后容器温度升高（T₁ ＞700℃）
Ⅱ（mol） 0      0          1      1    平衡后容器温度降低（T₂ ＜700℃）
Ⅲ（mol） 2      2          0      0    平衡后容器温度升高（T₃ ＞T₁ ＞700℃）
容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器Ⅰ、Ⅲ反应都向右进行，容器温度会升高，正反
应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的两倍，因此平衡后T₃ ＞T₁ ＞700℃。而容器Ⅱ反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T₂ ＜700℃＜T₁ 。
三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡后，此时是完全的等效平衡；
因为该反应是等体积反应，容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器Ⅰ和Ⅲ升温，对容器Ⅱ降温，则容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。
达到平衡后，A项，容器Ⅰ的温度比Ⅱ高，反应速率也要快。B项，平衡后容器Ⅲ的温度要比容器Ⅰ要高，所以平衡常数不相等，且Ⅰ＞Ⅲ。C项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，平衡后CO的物质的量，Ⅰ＞Ⅱ，C项正确。D项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂ 的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，容器Ⅰ中CO的转化率减小，容器Ⅱ中CO₂ 的转化率也减小，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂ 的转化率之和小1，D项正确。
【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。

一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）,其正反应放热．现有三个相同的2L恒容一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO 2 (g)＋H 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g)，（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △H＞0 ．已知在一定条件下有CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)，在某一容积为2 L的密闭（1）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH 4 （g）+H 2 O（g）⇌CO（g）+3H 2 （g）；反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2 在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)其化学平衡常数K （1）已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应： CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 ( c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol