已知C为O,E为S,能否根据：常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态,来证明C和E的非金属性强弱?可是我觉得,在周期表里

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 22:50:52

已知C为O,E为S,能否根据：常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态,来证明C和E的非金属性强弱?可是我觉得,在周期表里越往下熔沸点增加,所以非金属性减弱啊?

熔沸点在周期表中好像没有规律大概是这么判断的
1、对于晶体类型不同的物质,一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广.
2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.如：
金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）.
3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低.
如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.
4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越
强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低.如：Na＜Mg＜Al.
5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大即相对分子质量越大物质的熔沸点越高,反之越低
（上面是复制的因为我是学渣啊下面是我自己写的）
非金属性是越向右越强越向上越强所以也就是右上角是非金属性最强的同理左下角是金属性最强的

已知B是常见的金属单质,E为常见的气态非金属单质,H常温下为无色液体,C溶液在加热时才与D反应.根据图框,回答：已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电 B C D E是非金属单质,在常温常压下是气体,G的焰色范围为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态,反应1是化工下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，其它为化合物有A,B,C,D,E,F六种物质,它们的相互转化关系如下图.已知A和B是单质,B,E,F在常温下为气体,C为淡黄色粉末. 图l每一个字母代表一种反应物或生成物.已知在常温下A是固体,B、C、E、F、G均为气态化合物,X为气态单质.根据下列反应已知A～H均为初中化学的常见物质，A是天然气的主要成分，B、C、D均为氧化物，E、F为两种气态单质，G为固态单质．有关物下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色.化合物H和I两 A和C的组成元素相同,常温下均为液体,B为单质,D为常见的碱,E为常见的建筑材料. 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含下图右部分短周期元素的单质及化合物（或其溶液）的转化关系,已知B,C,D,E是非金属单质,且在常温常压下都是气体,化合物 A,B,C,D,E为初中化学常见的物质,其中A.C为金属单质,E为非金属单质