为什么原电池的负极材料不直接跟溶液反应,而是失去电子经过导线去到正极再反应?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/30 16:59:43
为什么原电池的负极材料不直接跟溶液反应,而是失去电子经过导线去到正极再反应?
因为正负极之间形成的电压比负极和溶液之间形成的电压大,电子当然只有沿著高压走咯.
再问: 电压是怎样形成的?
再答: 金属插入溶液时,金属有失去电子变成离子进入溶液的倾向,而溶液中的离子也有得到金属的自由电子而从金属表面析出的倾向. 有电荷的移动当然就会产生电势差,当这两种过程达到一个平衡後,溶液与电极之间的电势差也就固定下来. 而另一种金属插入溶液中时也会发生这样的现象,平衡的时候也会产生电势差. Zn-Cu原电池中,对於Zn来说,因为Zn比较活泼,Zn电势低而溶液电势高.对於Cu来说,Cu不活泼,溶液电势低而Cu电势高. 因此用导线和盐桥连接成回路後,Zn-Cu之间电势差将大於Zn和液面的电势差.
再问: 电压是怎样形成的?
再答: 金属插入溶液时,金属有失去电子变成离子进入溶液的倾向,而溶液中的离子也有得到金属的自由电子而从金属表面析出的倾向. 有电荷的移动当然就会产生电势差,当这两种过程达到一个平衡後,溶液与电极之间的电势差也就固定下来. 而另一种金属插入溶液中时也会发生这样的现象,平衡的时候也会产生电势差. Zn-Cu原电池中,对於Zn来说,因为Zn比较活泼,Zn电势低而溶液电势高.对於Cu来说,Cu不活泼,溶液电势低而Cu电势高. 因此用导线和盐桥连接成回路後,Zn-Cu之间电势差将大於Zn和液面的电势差.
原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极再与溶液反应呢?
原电池 负极金属为什么进入溶液后不是马上与溶液反应而是失去电子
高二化学反应原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应?为何不直接跟电解质反应?
原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?(图
关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子
锌、铜原电池中电子流向是从负极到导线再到正极、还是负极到电解质溶液再到正极,为什么?
在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离
在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应?
原电池中为什么电子不直接从溶液流向正极,
为什么原电池反应中电子会流向负极,而不是直接进入溶液?
原电池中,电子为什么会由负极转移到正极,而不是直接把电子给氢离子,是什么力的作用使电子转移到正极的
锌铜原电池锌失去两个电子为什么不与氢离子直接在锌这边反应要到铜那边去反应呢?